九年级化学下册《溶液的形成》知识点

在我们平凡无奇的学生时代，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是小编收集整理的九年级化学下册《溶液的形成》知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家！

九年级化学下册《溶液的形成》知识点1

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的`酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

九年级化学下册《溶液的形成》知识点2

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液。

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

反应类型

1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

2、氧化反应：物质与氧发生的反应。

（1）剧烈氧化：如燃烧。

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

化学基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：由同种元素组成的纯净物。